Bromoform

[NI2]

Klingt eigentlich ganz gut... (im kühlen Keller wäre die Dichte aber minimal höher)
Versuchs bestenfalls nochmal mit ner Kolonne und bestimme noch einmal neu.

[Caesiumhydroxid]

Nett,

der Mechanismus ist von Wikipedia?

Warum tritt denn die Gelbfärbung ein? Eine geringfügige Oxidation zu Brom?

[NI2]

Das mit der Gelbfärbung ist anzunehmen, dass es vom Brom kommt. Für alle andere sind die Moleküle eigentlich zu klein

[dihydrogenmonooxid]

Laut Wikipedia sind Hypobromite relativ instabil. Gehe mal davon aus, dass es entweder durch die charakteristische Färbung von Hypobromit-Ionen stammt, oder es liegt eben an der Reduktion zu elementarem Brom. Oder vorhandenes Bromid wird durch disproportionierung vom Hypobromit zum Bromat zu Brom oxidiert

[NI2]

Synproportionierung...

[dihydrogenmonooxid]

Synproportionierung...

Sicher?

[NI2]

Eigentlich schon

ClO^- + Br^- ---> BrO^- + Cl^-

BrO^- + Br^- + 2 H⁺ ---> Br₂ + H₂O

Ist ja jetzt nicht so, dass Bromdämpfe aufsteigen... aber ich denke die paar Protonen sollten für die geringe Färbung reichen.

[dihydrogenmonooxid]

Das war eben der Haken, wir sind nämlich im alkalischen Milieu

Aber ja...

Und leider habe ich eben vergessen zu erwähnen, dass der Siedepunkt des Chloroform/Aceton-Azeotrops laut Chemgapedia bei etwa 64,7°C liegt. Ich denke mal, dass ich das Ganze nochmal mit Hypochlorit ausschütteln werde. Das Ethanol müsste dann ja theoretisch auch abreagieren.

[NI2]

Is schon richtig, Aber wäre halt eine einfache und logische Erklärung für die Färbung..

Das ist natürlich Eklig...
Hm... dann mach's ruhig mit dem Hypochlorit und destilliere danach mit Kolonne über CaO.

[dihydrogenmonooxid]

Übrigens, das mit dem Aufreinigen hat geklappt

[NI2]

so musses sein^^

[Chaoschemiker]

EDIT: Auch weiterhin besteht das Problem mit der Aussage "häufigste in der Natur auftretende organische Bromverbindung". Diese Aussage ist nicht nachvollziehbar.

EDIT 2: Bezugnehmend auf natürliche Vorkommen von Bromoform:
"Bromoform (CHBr₃) is particularly abundant in the marine environment and it comprises 80% by weight of 'limu kohu' (Asparagopsis taxiformis)[...]. Indeed this one algae contains more than 50 organobromine compounds..."
Gordon W. Gribble "The diversity of naturally occurring organobromine compounds" Chem. Soc. Rev., 1999, 28, 335

[NI2]

Wenn möglich bitte noch einen Reaktionsmechanismus ergänzen (das oben ist zur Not okay, wenn "R=-CH₃" irgendwo stehen würde. Da er scheinbar nicht selbst erstellt ist noch eine Quelle angeben.)
Zwischen Zahlenwert und Einheit ein Leerzeichen. Bei der Entsorgung evtl noch erwähnen das ein Reduktiosnmittel wie Na₂SO₃ sinnvoll wäre, selbst Chlorbleichlauge ist nicht so dolle für den Ausguss.

Und wichtig: Du schreibst von einer "Natriumhypochloritlösung, 13%ig" Jedoch bezieht sich die Prozentzahl auf das "aktive Chlor". Die Konzentration des '"Salzes" (Lösung wird durch einleiten von Chlor in NaOH gewonnen) liegt darüber. Einfach hinschreiben, dass es eben diese 13% oder 13,5% (je nach Hersteller) Aktivchlor sein sollten. Das ist die die man normalerweise für Poolbedarf etc. im Baumarkt bekommt.

[Newclears]

selbst Chlorbleichlauge ist nicht so dolle für den Ausguss.

...seltsam, alle hersteller von Reinigungsmitteln behaupten da was anderes Ansonsten Stimme ich Dir bei deiner Kritik zu.

[NI2]

Dann halt "in ausreichender Verdünnung"

Zumal auch Reste von BrO^- drin sein sollten, was sagen denn da die Hersteller?