Kupfer(II)

[Caesiumhydroxid]

Kupfer(II)-nachweis

Geräte:

Reagenzglas, evtl. Stativ oder Reagenzglashalter

Chemikalien:

Ammoniaklösung 25%
Probe


Durchführung:

Zuerst gibt man die Probe in ein Reagenzglas; danach gibt man Ammoniaklösung hinzu. Bei Anwesenheit von Kupfer(II)-ionen färbt sich die Flüssigkeit tiefblau.

Entsorgung:

Ammoniaklösung und der Tetraamminkupfer(II)-komplex können neutralisiert und dann in in den Abfluss gegeben werden.

Erklärung:

Das Kupfer(II)-ion reagiert mit dem Ammoniak zum tiefblauen Tetraamminkupfer(II)-komplex.

Cu²⁺ + 4 NH₃ --> [Cu(NH₃)₄]²⁺

Bild:


Der dunkelblaue Tetraamminkupfer(II)-komplex

[Caesiumhydroxid]

Ich hab jetzt ein Bild reingemacht.
Stimmt das alles mit den Formeln und so?

[Langer]

Jap, nur die Rechtschreibung bzw. Grammatik stimmt nicht so ganz: Beim Hinweis fehlt am Ende des Satzes ein Punkt und dein "Abluss" sollte bestimmt ein "Abfluss" werden, oder?


Gruß, Langer

[Caesiumhydroxid]

Ok, ist korrigiert.

Naja, ich muss das 10-Finger-Tippen eben noch üben, da unterlaufen mir immer Tippfehler.

Von der Formel ist aber alles korrekt, oder?

[Timmopheus]

liegt bei Kupfer(II) Salzen das Kupfer nicht als Cu²⁺ vor?

[Cyanwasserstoff]

Und Ammoniak ist NH₃, nicht NH₄. NH₄ gibt es nicht.

[Timmopheus]

und aus dem "=" in der Reaktionsgleichung könnte man noch ein "-->" machen

Edith: NH4^- existiert schon, aber nur als Ion
Aber in deiner Reaktionsgleichung verlierst du "unterwegs" 4 Wasserstoff Atome
Edith2: Natürlich NH4⁺

[t0bychemie]

NH₄^-? Wohl eher NH₄⁺.

und aus dem "=" in der Reaktionsgleichung könnte man noch ein "-->" machen

Sollte man nicht, muss man

Edit: Außerdem ist der Komplex zweifach positiv geladen.

[Langer]

xD Man sieht, dass ich sehr genau geschaut habe.

[Timmopheus]

Cu²⁺ + 4 NH₄ = [Cu(NH₃)₄]^-

Hm, das NH4 stimmt immer noch nicht. Schau mal, links hast du 4 Stickstoffe und 16 Wasserstoffe. Rechts ebenfalls 4 Stickstoffe, aber nur 12 Wasserstoffe...
Da muss dann NH₃ rein

[Caesiumhydroxid]

Ach so

Aber Cyan hat doch geschreiben, das es nur NH4 gibt, also hab ichs so ausgebessert

Also wieder editieren^^

[frankie]

Und Ammoniak ist NH₃, nicht NH₄. NH₄ gibt es nicht.

Es gibt NH₃ bei Raumtemperatur als Gas, ergo NH₃(g) und: es gibt NH₄⁺ als Ammonium-Ion mit einer einfachen positiven Formalladung und Ionen-Ladung... Dieses Topic wird in absolut jedem Buch zur Allgemeinen und anorganischen Chemie beschrieben, riskiere vlt. einen Blick

@t0bychemie: In älterer Literatur wird sehr oft bzw. fast immer ein Gleichheitszeichen genutzt; nur wenn ein besonderes Gleichgewicht hervorgehoben werden soll wird ein Doppel-Pfeil benutzt.

mfg

[Cyanwasserstoff]

Klar gibt es NH₄⁺, aber NH₄ (ungeladen!!!) gibt es nicht, außer als Amalgam, was aber sehr schnell in Wasserstoff, Ammoniak und Quecksilber zerfällt. Ammoniakwasser ist NH₃(aq), Ammoniak ist schließlich eine recht schwache Base, somit nicht als NH₄⁺ OH^- zu formulieren.

[t0bychemie]

@ frankie: Die Annahme das Kupfer(II)-ionen und Ammoniak das gleiche wie der Tetraaminkupferkomplex ist natürlich falsch. Mag sein, dass das in älterer Literatur noch vorkommt, aber schreib sowas mal in einer Klausur..
Mfg

[frankie]

Da hast du natürlich Recht; ich wollte nur andeuten, dass das früher (...bis in die 1950er Jahre) durchaus so üblich war. Dass diese Schreibweise nicht unbedingt optimal zu sein scheint, ist eine andere Sache Klarerweise würde ich in eine Klausur oder Arbeit nur das schreiben, was a) den neuesten Regeln entspricht und b) was der kontrollierende Lehrer/Professor/Assistent bevorzugt ...

mfg