). Dafür bräuchte ich ein Oxidationsmittel. Nun gibt es ja Oxidationsmittel in verschiedenen Stärken je nachdem wie hoch die Oxidationszahl des zentralen Atoms ist. Wie merkt man aber nun als Chemiker im Labor während oder nach der Reaktion, ob die Zielsubstanz zu wenig/stark oxidiert wurde? Beim Phenol ist das ja einfach, denn wenn es zu lange mit dem Sauerstoff in der Luft reagiert wird es ja bekanntlich rosa. Das heißt die Oxidation der Verbindung wird für den Chemiker dadurch indiziert, dass eine entsprechende physikalische Veränderung vorgefallen ist. Wird also exzessive Oxidation immer durch visuelle Veränderungen begleitet? Und woher weiß ich ob überhaupt genug oxidiert wurde um die H-Atome abzuspalten? Vielleicht ist ja nix passiert weil die Oxidation nicht stark genug war?Das Gleiche würde ich übrigens gerne auch bezüglich Reduktionsmitteln wissen. Woher wisst ihr oder wie testet ihr ob ausreichend reduziert wurde? Mir geht es hier NICHT um die Wahl der richtigen Oxidations/Reduktionsmittel für eine Reaktion, sondern wie man eben jene Oxidation bzw. Reduktion erkennt und anhand (sichtbarer) Veränderungen des (Zwischen)Produkts feststellt ob diese ausreichend/exzessiv/schwach war. Danke.
Und nicht selten tut sich rein optisch auch gar nichts - oder wie es Nilered in seinem aktuellen Video über die Herstellung von Zimtaldehyd aus Styrol so schön auf den Punkt bringt: es fühlt sich an, wie Wasser mit Wasser zu mischen (